Rumus Kimia Konsep Mol Dan Empiris

Rumus Kimia Konsep Mol Dan Empiris

Rumus Kimia Konsep Mol Dan Empiris Beserta Contoh Soal Dan Jawaban Konsep Mol Mol adalah satuan dasar SI (Satuan Internasional) yang mengukur jumlah zat. Jika Anda telah mempelajari atom, molekul dan ion sebagai partikel-partikel materi. Bagaimana caranya menghitung jumlah yang sangat banyak dari partikel-partikel materi yang berukuran sangat kecil tersebut? Untuk menyederhanakan jumlah partikel yang sangat kecil ini digunakan istilah MOL. Mol menyatakan satuan jumlah zat. Satu mol didefinisikan sebagai jumlah zat suatu sistem yang mengandung “entitas elementer” (atom, molekul, ion, elektron) sebanyak atom-atom yang berada dalam 12 gram karbon-12. Jadi:  1 Mol besi mengandung sejumlah atom yang sama banyaknya dengan satu mol emas;  1 Mol benzena mengandung sejumlah molekul yang sama banyaknya dengan satu mol air;  Jumlah atom dalam satu mol besi adalah sama dengan jumlah molekul dalam satu mol air. Mol – Rumus, Contoh Soal Dan Jawaban Hubungan antara jumlah mol dan jumlah partikel adalah : Jumlah mol = jumlah partikel / L Jumlah Partikel (molekul) = jumlah mol x L Dengan L = bilangan avogadro = 6,02 x 10 pangkat 23 partikel/mol Contoh soal:  Berapa jumlah mol amonia (NH3) yang terdapat dalam 3,01 x 1026 molekul NH3 ? Jawaban: Jumlah mol = 3,01 x 1026 / 6,02 x 1023 = 500 mol  2. Hitung jumlah molekul asam sulfida (H2S) jika diketahui mol H2S = 0,4. Jawaban: jumlah molekul = jumlah mol x L = 0,4 x 6,02 x 1023 = 2,4 x 6,02 x 1023 molekul

Massa Molar Massa molar adalah massa 1 mol zat, satuannya gram/mol. Untuk senyawa, massa molarnya sama dengan massa molekul relatif (Mr). Massa Molar – Contoh Soal Dan Jawaban Contoh soal:  Tentukan massa molar Al jika diketahui Ar Al = 27. Jawaban: massa molar Al = Ar = 27 gr/mol  Hitunglah massa molar asam sulfat (H2SO4) jika diketahui Ar H =1, S =32, O =16) Jawaban: massa molar H2SO4 = (2 x 1) + ( 1 x 32 ) + ( 4 x 16) = 2 + 32 + 64 = 98 gr/molUntuk menghitung jumlah mol zat yang diketahui jumlah massanya, dapat menggunakan rumus berikut : Jumlah mol = massa zat (gram) / massa molar n = gram / Mr massa (gram) = n x Mr Contoh soal:  Bila terdapat 5 gr CaCO3, maka jumlah mol zat tersebut adalah… (Ar Ca = 40, C =12, O =16) Jawaban: Mr CaCO3 = ( 1 x 40) + ( 1 x 12) + ( 3 x 16) = 40 + 12 + 48 = 100 n = 5 / 100 = 0,05 mol  Berapa gramkah massa 1,204 x 1024 molekul NaOH ? Diketahui Ar Na = 23, H = 1, O =16 Jawaban: Mr NaOH = ( 1 x 23) + (1 x 16) + (1 x 1) = 23 + 16 + 1 = 40Jumlah mol = jumlah partikel / L n = 1,204 x 1024 / 6,02 x 1023 n = 2 mol Massa (gram) = n x Mr = 2 mol x 40 = 80 gram NaOH

NOTE: This is an Unofficial App. All trademarks and copyright protected to the respective owners. Content compiled from various internet sources.

DISCLAIMER: All copyright and trademarks are owned by reviews Reviews their respective owners. The images in this application are collected from around the web, if we are in breach of copyright, please let us know and it will be removed as soon as possible.