Gases

In deze App Gassen onderzoeken we de relaties tussen druk, temperatuur, volume en de hoeveelheid gassen. Je leert hoe je deze relaties kunt gebruiken om het fysieke gedrag van een monster van zowel een zuivere gasvormige stof als mengsels van gassen te beschrijven. Aan het einde van dit hoofdstuk zal je begrip van de gaswetten en het model dat wordt gebruikt om het gedrag van gassen te verklaren, je in staat stellen uit te leggen hoe rietjes en heteluchtballonnen werken, waarom handpompen niet kunnen worden gebruikt in putten boven een bepaalde diepte, waarom met helium gevulde ballonnen zo snel leeglopen en hoe een gas vloeibaar kan worden gemaakt voor gebruik bij het conserveren van biologisch weefsel.

Leerresultaten:

Bereken druk en converteer tussen drukeenheden met de nadruk op torr

en sferen.

Bereken P, V, n of T met behulp van de vergelijking voor ideaal gas.

Leg uit hoe de gaswetten zich verhouden tot de ideaal-gasvergelijking en pas de gaswetten toe in

berekeningen.

 Bereken de dichtheid of het molecuulgewicht van een gas.

 Bereken het gasvolume dat verbruikt of gevormd is bij een chemische reactie.

Bereken de totale druk van een gasmengsel gegeven de partiële drukken of gegeven

informatie voor het berekenen van partiële drukken.

Beschrijf de kinetisch-moleculaire theorie van gassen en hoe deze de druk verklaart

en temperatuur van een gas, de gaswetten en de effusie- en diffusiesnelheden.

Leg uit waarom intermoleculaire attracties en moleculaire volumes echte gassen veroorzaken

afwijken van ideaal gedrag bij hoge druk of lage temperatuur.

Beschrijf het begrip druk vanuit een macroscopisch en microscopisch perspectief.

De gaswetten van Boyles, Charles en Avogadro uitleggen en toepassen op waarnemingen van gasgedrag.

Voer berekeningen uit met behulp van de ideale gasvergelijking.

Definieer de voorwaarden van STP en SATP.

Leg de relatie uit tussen de getalsdichtheid en de massadichtheid voor een bepaald gas, inclusief kwantitatieve berekeningen met betrekking tot massa, MW en dichtheid.

Beschrijf de relatie tussen partiële drukken en de totale druk zoals beschreven in Daltons wet van partiële druk.

Berekeningen uitvoeren om de molfracties van gassen in en gasmengsel te bepalen en molfractie te relateren aan de partiële druk van een gas in een gasmengsel.

Pas het concept van de gaswetten toe op gasfasereacties en voer stoichiometrische berekeningen uit met behulp van gaseigenschappen, massa's, mollen, beperkende reagentia en procentuele opbrengst.

Leg de relatie uit tussen kinetische energie en temperatuur van een gas; tussen temperatuur en de snelheid van een gas; en tussen de molecuulmassa en de snelheid van een gas.

Beschrijf de verdeling van snelheden voor de deeltjes in een gasmonster en welke factoren deze verdeling beïnvloeden.

Pas de ideeën van de kinetische moleculaire theorie toe op een verscheidenheid aan gasfenomenen zoals diffusie en effusie.

Leg de kwantitatieve relatie uit tussen T, V & n en P zoals beschreven door de kinetische moleculaire theorie.

Beschrijf macroscopisch gasgedrag met behulp van een kleindeeltjesmodel van een gas.

Geef aan wanneer het ideale gasmodel het gedrag van in de natuur en in het laboratorium waargenomen gassen niet kan voorspellen.

Leg uit wat de afbraak van de ideale gaswet ons vertelt over de aannames van de kinetische moleculaire theorie.

Leg de algemene principes uit van het harde bolmodel en het gasmodel van Vander Waal.

Pas het concept van een wetenschappelijk model toe om gegevens te verklaren die niet eerder in de klas zijn bestudeerd.

Onthoud ten slotte dat de verwachting is dat studenten zowel compositie- als reactiestoichiometrieproblemen kunnen uitvoeren.