Электронные формулы атомов. Шп

इलेक्ट्रॉनिक फ़ार्मुलों को पढ़ने के लिए, परमाणु की संरचना को समझना आवश्यक है। सभी तत्वों के परमाणुओं में एक धनात्मक आवेशित नाभिक और ऋणात्मक रूप से आवेशित इलेक्ट्रॉन होते हैं जो नाभिक के चारों ओर स्थित होते हैं। इलेक्ट्रॉन विभिन्न ऊर्जा स्तरों पर होते हैं। इलेक्ट्रॉन नाभिक से जितना दूर होता है, उसके पास उतनी ही अधिक ऊर्जा होती है। ऊर्जा स्तर का आकार परमाणु कक्षीय या कक्षीय बादल के आकार से निर्धारित होता है। क्लोकोवस्की शासन के अनुसार परमाणुओं की इलेक्ट्रॉनिक परतें इलेक्ट्रॉनों से भरी होती हैं। एक परमाणु के कक्षीय गोले को भरते समय, वे अधिक बेहतर (अधिक ऊर्जावान रूप से अनुकूल) होते हैं, और, इसलिए, उन राज्यों को पहले से भरा जाता है, जिसके लिए प्रिंसिपल क्वांटम नंबर n और सेकेंडरी (ऑर्बिटल) क्वांटम संख्या l, अर्थात। n + l, का छोटा मान है। एस-तत्वों। डी-तत्वों।

सामग्री:

- एक परमाणु में ऑर्बिटल्स में इलेक्ट्रॉनों के वितरण के लिए इलेक्ट्रॉनिक सूत्र

- एक परमाणु के इलेक्ट्रॉन खोल के गठन के सिद्धांत

परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनिक सूत्रों के ग्राफिक निरूपण के उदाहरण:

- मैं अवधि

- II अवधि

- तृतीय काल

- IV अवधि

- वी अवधि

- छठी अवधि

- VII अवधि