Электронные формулы атомов. Шп

전자식을 읽으려면 원자의 구조를 이해해야합니다. 모든 원소의 원자는 핵 주위에 위치한 양으로 하전 된 핵과 음으로 하전 된 전자로 구성됩니다. 전자는 다른 에너지 수준에 있습니다. 전자가 핵에서 멀수록 더 ​​많은 에너지를 소유합니다. 에너지 레벨의 크기는 원자 궤도 또는 궤도 구름의 크기에 의해 결정됩니다. 원자의 전자 층은 Klechkovsky 규칙에 따라 순서대로 전자로 채워집니다. 원자의 궤도 껍질을 채울 때, 그것들이 더 바람직하고 (보다 에너지 적으로 유리하다), 따라서 주 양자 수 n과 2 차 (궤도) 양자 수 l의 합, 즉 그 상태가 더 일찍 채워진다. n + l은 더 작은 값을 갖습니다. s- 요소. d- 요소.

내용 :

-원자 궤도의 전자 분포에 대한 전자식

-원자의 전자 껍질 형성 원리

원자의 전자식의 그래픽 표현의 예 :

-나는 기간

-II 기간

-III 기간

-IV 기간

-V 기간

-VI 기간

-VII 기간