Электронные формулы атомов. Шп

Om elektronische formules te lezen, is het noodzakelijk om de structuur van het atoom te begrijpen. Atomen van alle elementen bestaan ​​uit een positief geladen kern en negatief geladen elektronen die zich rond de kern bevinden. Elektronen hebben verschillende energieniveaus. Hoe verder het elektron van de kern is, hoe meer energie het bezit. De grootte van het energieniveau wordt bepaald door de grootte van de atomaire orbitale of orbitale wolk. De elektronische atomenlagen zijn gevuld met elektronen in de volgorde volgens de Klechkovsky-regel. Bij het vullen van de orbitale omhulsels van een atoom hebben ze meer de voorkeur (energetisch gunstiger), en daarom worden die toestanden eerder gevuld waarvoor de som van het hoofdkwantumnummer n en het secundaire (orbitaal) kwantumnummer l, d.w.z. n + l, heeft een kleinere waarde. s-elementen. d-elementen.

inhoud:

- De elektronische formule voor de verdeling van elektronen in de orbitalen in een atoom

- Principes van de vorming van de elektronenschil van een atoom

Voorbeelden van grafische weergaven van elektronische atoomformules:

- Ik ongesteld

- II periode

- III periode

- IV periode

- V-periode

- VI-periode

- VII periode