Chemical Bonds

কিভাবে পরমাণু যৌগ তৈরি করে? সাধারণত তারা এমনভাবে একত্রিত হয় যে তারা উপাদান হিসাবে তাদের পরিচয় হারিয়ে ফেলে এবং একটি যৌগ হিসাবে একটি নতুন পরিচয় গ্রহণ করে। এই সংযোগগুলিকে রাসায়নিক বন্ধন বলা হয়। কিন্তু কিভাবে পরমাণু একসাথে মিলিত হয়? শেষ পর্যন্ত, এটি সব ইলেকট্রন নিচে আসে. ইলেক্ট্রনগুলি কীভাবে ইন্টারঅ্যাক্ট করে তা নিয়ে আলোচনা করার আগে, অ্যাপ কেমিক্যাল বন্ডের মধ্যে একটি পরমাণুতে ইলেক্ট্রনগুলিকে সহজভাবে চিত্রিত করার জন্য আমাদের একটি টুল চালু করতে হবে।

এই অ্যাপ রাসায়নিক বন্ডে রয়েছে:

1.1: রাসায়নিক বন্ডের প্রস্তাবনা

হীরা পৃথিবীতে পরিচিত সবচেয়ে কঠিন প্রাকৃতিক উপাদান। তবুও হীরা খাঁটি কার্বন মাত্র। এই উপাদানটির বিশেষ কী যা হীরাকে এত শক্ত করে তোলে? বন্ড। রাসায়নিক বন্ধনের.

1.2: লুইস ইলেক্ট্রন ডট ডায়াগ্রাম

লুইস ইলেক্ট্রন ডট ডায়াগ্রাম একটি পারমাণবিক চিহ্নের চারপাশে ভ্যালেন্স ইলেকট্রন উপস্থাপন করতে বিন্দু ব্যবহার করে। আয়নগুলির জন্য লুইস ইলেক্ট্রন ডট ডায়াগ্রামে সংশ্লিষ্ট পরমাণুর তুলনায় কম (ক্যাশনের জন্য) বা বেশি (অ্যানিয়নের জন্য) বিন্দু রয়েছে।

1.3: ইলেকট্রন স্থানান্তর - আয়নিক বন্ড

ভ্যালেন্স শেলে আটটি ইলেকট্রন আছে এমন প্রজাতি গঠনের প্রবণতাকে অক্টেট নিয়ম বলা হয়। ইলেকট্রন স্থানান্তরের কারণে বিপরীত চার্জযুক্ত আয়নের আকর্ষণকে আয়নিক বন্ধন বলে। আয়নিক বন্ধনের শক্তি চার্জের মাত্রা এবং আয়নগুলির আকারের উপর নির্ভর করে।

1.4: সমযোজী বন্ধন

সমযোজী বন্ধন গঠিত হয় যখন পরমাণু ইলেকট্রন ভাগ করে। সমযোজী বন্ধন গঠন চিত্রিত করার জন্য লুইস ইলেক্ট্রন ডট ডায়াগ্রাম আঁকা যেতে পারে। কিছু অণুতে বন্ধনকে সঠিকভাবে চিত্রিত করার জন্য পরমাণুর মধ্যে দ্বৈত বন্ধন বা ট্রিপল বন্ডের প্রয়োজন হতে পারে।

1.5: সমযোজী বন্ডের অন্যান্য দিক

সমযোজী বন্ধন জড়িত পরমাণুর বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার উপর নির্ভর করে অ-পোলার বা মেরু হতে পারে। একটি অণুতে শক্তি যোগ করা হলে সমযোজী বন্ধন ভেঙ্গে যেতে পারে। সমযোজী বন্ধন গঠন বন্ধ দেওয়া শক্তি দ্বারা অনুষঙ্গী হয়. সমযোজী বন্ধন শক্তি রাসায়নিক বিক্রিয়ার এনথালপি পরিবর্তন অনুমান করতে ব্যবহার করা যেতে পারে।

1.6: অক্টেট নিয়মের লঙ্ঘন

অক্টেট নিয়মের তিনটি লঙ্ঘন রয়েছে: বিজোড়-ইলেক্ট্রন অণু, ইলেকট্রন-ঘাটতি অণু এবং প্রসারিত ভ্যালেন্স শেল অণু।

1.7: আণবিক আকার

একটি অণুর আনুমানিক আকৃতি ইলেক্ট্রন গ্রুপের সংখ্যা এবং পার্শ্ববর্তী পরমাণুর সংখ্যা থেকে অনুমান করা যায়

1:8 রাসায়নিক বন্ধন (ব্যায়াম)

এগুলি হল ব্যায়াম এবং বল এট আল-এর চারপাশে প্রণীত "বিগিনিং কেমিস্ট্রি" টেক্সটম্যাপের অধ্যায় 9 এর সাথে নির্বাচন করা সমাধান। পাঠ্যপুস্তক

রাসায়নিক বন্ধনগুলি অণুগুলিকে একত্রে ধরে রাখে এবং অস্থায়ী সংযোগ তৈরি করে যা জীবনের জন্য অপরিহার্য। সমযোজী, আয়নিক, এবং হাইড্রোজেন বন্ড এবং লন্ডন বিচ্ছুরণ বাহিনী সহ রাসায়নিক বন্ধনের প্রকার।

জীবিত জিনিসগুলি পরমাণু দ্বারা গঠিত, কিন্তু বেশিরভাগ ক্ষেত্রে, এই পরমাণুগুলি কেবল পৃথকভাবে চারপাশে ভাসমান নয়। পরিবর্তে, তারা সাধারণত অন্যান্য পরমাণুর (বা পরমাণুর গোষ্ঠী) সাথে যোগাযোগ করে।

উদাহরণস্বরূপ, পরমাণু শক্তিশালী বন্ধন দ্বারা সংযুক্ত এবং অণু বা স্ফটিকগুলিতে সংগঠিত হতে পারে। অথবা তারা অন্যান্য পরমাণুর সাথে অস্থায়ী, দুর্বল বন্ধন তৈরি করতে পারে যা তারা ধাক্কা দেয় বা তার বিরুদ্ধে ব্রাশ করে। শক্তিশালী বন্ধন যা অণুকে একত্রে ধরে রাখে এবং দুর্বল বন্ধন যা অস্থায়ী সংযোগ তৈরি করে, উভয়ই আমাদের দেহের রসায়ন এবং জীবনের অস্তিত্বের জন্য অপরিহার্য।

কেন রাসায়নিক বন্ধন গঠন? মৌলিক উত্তর হল যে পরমাণুগুলি সবচেয়ে স্থিতিশীল (সর্বনিম্ন-শক্তি) অবস্থায় পৌঁছানোর চেষ্টা করছে যা তারা করতে পারে। অনেক পরমাণু স্থিতিশীল হয়ে ওঠে যখন তাদের ভ্যালেন্স শেল ইলেকট্রন দিয়ে পূর্ণ হয় বা যখন তারা অক্টেট নিয়ম (আটটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন থাকার মাধ্যমে) পূরণ করে। যদি পরমাণুর এই ব্যবস্থা না থাকে, তাহলে তারা বন্ডের মাধ্যমে ইলেকট্রন লাভ, হারানো বা ভাগ করে এটিতে পৌঁছাতে "চাইবে"।