Chemical Bonds

Как атомы образуют соединения? Обычно они объединяются таким образом, что теряют свою идентичность как элементы и принимают новую идентичность как соединение. Эти соединения называются химическими связями. Но как атомы соединяются вместе? В конечном итоге все сводится к электронам. Прежде чем мы обсудим, как взаимодействуют электроны, нам нужно ввести инструмент, чтобы просто проиллюстрировать электроны в атоме Все в приложении Химические связи.

Химические связи этого приложения содержат:

1.1: Прелюдия к химическим связям

Алмаз — самый твердый природный материал, известный на Земле. Однако алмаз — это всего лишь чистый углерод. Что особенного в этом элементе, который делает алмаз таким твердым? Облигации. Химические связи.

1.2: Электронно-точечные диаграммы Льюиса

На электронно-точечных диаграммах Льюиса точки используются для обозначения валентных электронов вокруг символа атома. Электронно-точечные диаграммы Льюиса для ионов имеют меньше (для катионов) или больше (для анионов) точек, чем соответствующий атом.

1.3: Электронный перенос — ионные связи

Тенденция к образованию частиц с восемью электронами на валентной оболочке называется правилом октета. Притяжение противоположно заряженных ионов, вызванное переносом электрона, называется ионной связью. Прочность ионной связи зависит от величины зарядов и размеров ионов.

1.4: Ковалентные связи

Ковалентные связи образуются, когда атомы разделяют электроны. Электронно-точечные диаграммы Льюиса можно нарисовать, чтобы проиллюстрировать образование ковалентной связи. Двойные связи или тройные связи между атомами могут быть необходимы для правильной иллюстрации связи в некоторых молекулах.

1.5: Другие аспекты ковалентных связей

Ковалентные связи могут быть неполярными или полярными, в зависимости от электроотрицательности вовлеченных атомов. Ковалентные связи могут быть разорваны, если к молекуле добавить энергию. Образование ковалентных связей сопровождается выделением энергии. Энергии ковалентной связи можно использовать для оценки изменения энтальпии химических реакций.

1.6: Нарушение правила октета

Есть три нарушения правила октета: молекулы с нечетными электронами, молекулы с дефицитом электронов и молекулы с расширенной валентной оболочкой.

1.7: Молекулярные формы

Приблизительную форму молекулы можно предсказать по количеству электронных групп и количеству окружающих атомов.

1:8 Химические связи (упражнения)

Это упражнения и избранные решения, сопровождающие главу 9 текстовой карты «Начало химии», сформулированной на основе Болла и др. учебник.

Химические связи удерживают молекулы вместе и создают временные соединения, необходимые для жизни. Типы химических связей, включая ковалентные, ионные и водородные связи и дисперсионные силы Лондона.

Живые существа состоят из атомов, но в большинстве случаев эти атомы не просто плавают по отдельности. Вместо этого они обычно взаимодействуют с другими атомами (или группами атомов).

Например, атомы могут быть связаны прочными связями и организованы в молекулы или кристаллы. Или они могут образовывать временные слабые связи с другими атомами, с которыми они сталкиваются или задевают их. Как сильные связи, которые удерживают молекулы вместе, так и более слабые связи, создающие временные связи, необходимы для химии наших тел и для существования самой жизни.

Почему образуются химические связи? Основной ответ заключается в том, что атомы пытаются достичь наиболее стабильного (с наименьшей энергией) состояния, на которое они способны. Многие атомы становятся стабильными, когда их валентная оболочка заполнена электронами или когда они удовлетворяют правилу октетов (имея восемь валентных электронов). Если атомы не имеют такого расположения, они «захотят» достичь его, приобретая, теряя или делясь электронами через связи.