Chemical Bonds

Hoe maken atomen verbindingen? Meestal voegen ze zich op zo'n manier samen dat ze hun identiteit als elementen verliezen en een nieuwe identiteit als verbinding aannemen. Deze verbindingen worden chemische bindingen genoemd. Maar hoe komen atomen samen? Uiteindelijk komt het allemaal neer op elektronen. Voordat we bespreken hoe elektronen op elkaar inwerken, moeten we een hulpmiddel introduceren om eenvoudig elektronen in een atoom te illustreren. Allemaal in de app Chemische bindingen.

Deze app chemische bindingen bevatten:

1.1: Prelude tot chemische bindingen

Diamant is het hardste natuurlijke materiaal dat op aarde bekend is. Toch is diamant gewoon pure koolstof. Wat is er speciaal aan dit element dat diamant zo hard maakt? Obligaties. Chemische bindingen.

1.2: Lewis Electron Dot-diagrammen

Lewis-elektronenpuntdiagrammen gebruiken stippen om valentie-elektronen rond een atomair symbool weer te geven. Lewis-elektronenpuntdiagrammen voor ionen hebben minder (voor kationen) of meer (voor anionen) punten dan het overeenkomstige atoom.

1.3: Elektronenoverdracht - Ionische bindingen

De neiging om soorten te vormen met acht elektronen in de valentieschil wordt de octetregel genoemd. De aantrekking van tegengesteld geladen ionen veroorzaakt door elektronenoverdracht wordt een ionische binding genoemd. De sterkte van ionbinding hangt af van de grootte van de ladingen en de grootte van de ionen.

1.4: Covalente obligaties

Covalente bindingen worden gevormd wanneer atomen elektronen delen. Lewis-elektronenpuntdiagrammen kunnen worden getekend om de vorming van covalente bindingen te illustreren. Dubbele bindingen of drievoudige bindingen tussen atomen kunnen nodig zijn om de binding in sommige moleculen goed te illustreren.

1.5: Andere aspecten van covalente obligaties

Covalente bindingen kunnen apolair of polair zijn, afhankelijk van de elektronegativiteiten van de betrokken atomen. Covalente bindingen kunnen worden verbroken als er energie aan een molecuul wordt toegevoegd. De vorming van covalente bindingen gaat gepaard met afgegeven energie. Covalente bindingsenergieën kunnen worden gebruikt om de enthalpieveranderingen van chemische reacties te schatten.

1.6: Overtredingen van de Octetregel

Er zijn drie schendingen van de octetregel: oneven-elektronmoleculen, elektronendeficiënte moleculen en geëxpandeerde valentie-shell-moleculen.

1.7: Moleculaire vormen

De geschatte vorm van een molecuul kan worden voorspeld uit het aantal elektronengroepen en het aantal omringende atomen

1:8 Chemische bindingen (Oefeningen)

Dit zijn oefeningen en geselecteerde oplossingen om hoofdstuk 9 van de tekstkaart "Beginning Chemistry" te begeleiden, geformuleerd rond de Ball et al. leerboek.

Chemische bindingen houden moleculen bij elkaar en creëren tijdelijke verbindingen die essentieel zijn voor het leven. Soorten chemische bindingen, waaronder covalente, ionische en waterstofbindingen en Londense dispersiekrachten.

Levende wezens bestaan ​​uit atomen, maar in de meeste gevallen zweven die atomen niet alleen individueel rond. In plaats daarvan hebben ze meestal interactie met andere atomen (of groepen atomen).

Atomen kunnen bijvoorbeeld worden verbonden door sterke bindingen en georganiseerd in moleculen of kristallen. Of ze kunnen tijdelijke, zwakke bindingen vormen met andere atomen waar ze tegenaan stoten of tegenaan botsen. Zowel de sterke bindingen die moleculen bij elkaar houden als de zwakkere bindingen die tijdelijke verbindingen creëren, zijn essentieel voor de chemie van ons lichaam en voor het bestaan ​​van het leven zelf.

Waarom chemische bindingen vormen? Het fundamentele antwoord is dat atomen proberen de meest stabiele (laagste energie) toestand te bereiken die ze kunnen. Veel atomen worden stabiel wanneer hun valentieschil gevuld is met elektronen of wanneer ze voldoen aan de octetregel (door acht valentie-elektronen te hebben). Als atomen dit arrangement niet hebben, zullen ze het willen bereiken door elektronen te winnen, te verliezen of te delen via bindingen.