Chemical Bonds

원자는 어떻게 화합물을 만들까요? 일반적으로 그들은 요소로서의 정체성을 잃고 화합물로서의 새로운 정체성을 채택하는 방식으로 함께 결합됩니다. 이러한 결합을 화학 결합이라고 합니다. 그러나 원자는 어떻게 결합합니까? 결국 모든 것은 전자로 귀결됩니다. 전자가 어떻게 상호 작용하는지 논의하기 전에 화학 결합 앱 내에서 원자의 전자를 간단히 설명하는 도구를 소개해야 합니다.

이 앱 화학 결합에는 다음이 포함됩니다.

1.1: 화학 결합의 서곡

다이아몬드는 지구상에서 알려진 가장 단단한 천연 재료입니다. 그러나 다이아몬드는 순수한 탄소일 뿐입니다. 다이아몬드를 그렇게 단단하게 만드는 이 요소의 특별한 점은 무엇입니까? 채권. 화학 접착제.

1.2: 루이스 전자점 다이어그램

루이스 전자 점 다이어그램은 원자 기호 주위의 원자가 전자를 표시하기 위해 점을 사용합니다. 이온에 대한 루이스 전자 도트 다이어그램은 해당 원자보다 더 적거나(양이온의 경우) 더 많은(음이온의 경우) 점이 있습니다.

1.3: 전자 이동 - 이온 결합

원자가 껍질에 8개의 전자를 갖는 종을 형성하는 경향을 옥텟 규칙이라고 합니다. 전자 이동에 의해 발생하는 반대 전하를 띤 이온의 인력을 이온 결합이라고 합니다. 이온 결합의 강도는 전하의 크기와 이온의 크기에 따라 달라집니다.

1.4: 공유 결합

공유 결합은 원자가 전자를 공유할 때 형성됩니다. 공유 결합 형성을 설명하기 위해 루이스 전자 도트 다이어그램을 그릴 수 있습니다. 일부 분자의 결합을 적절하게 설명하려면 원자 사이의 이중 결합 또는 삼중 결합이 필요할 수 있습니다.

1.5: 공유 결합의 다른 측면

공유 결합은 관련된 원자의 전기 음성도에 따라 비극성 또는 극성일 수 있습니다. 분자에 에너지가 추가되면 공유 결합이 끊어질 수 있습니다. 공유 결합의 형성은 방출되는 에너지를 동반합니다. 공유 결합 에너지는 화학 반응의 엔탈피 변화를 추정하는 데 사용할 수 있습니다.

1.6: 옥텟 규칙 위반

옥텟 규칙에는 세 가지 위반 사항이 있습니다: 홀수 전자 분자, 전자 결핍 분자 및 확장 원자가 껍질 분자.

1.7: 분자 모양

분자의 대략적인 모양은 전자 그룹의 수와 주변 원자의 수로 예측할 수 있습니다.

1:8 화학 결합(연습)

이것은 Ball et al.을 중심으로 공식화된 "Beginning Chemistry" Textmap의 9장에 수반되는 연습 및 선택 솔루션입니다. 교과서.

화학 결합은 분자를 함께 유지하고 생명에 필수적인 일시적인 연결을 만듭니다. 공유 결합, 이온 결합 및 수소 결합과 런던 분산력을 포함한 화학 결합의 유형.

생명체는 원자로 구성되어 있지만 대부분의 경우 원자는 개별적으로 떠다니는 것이 아닙니다. 대신, 그들은 일반적으로 다른 원자(또는 원자 그룹)와 상호 작용합니다.

예를 들어, 원자는 강한 결합으로 연결되어 분자나 결정으로 조직될 수 있습니다. 또는 부딪히거나 부딪히는 다른 원자와 일시적이고 약한 결합을 형성할 수도 있습니다. 분자를 함께 묶는 강한 결합과 일시적인 연결을 만드는 약한 결합은 모두 우리 몸의 화학 작용과 생명 자체의 존재에 필수적입니다.

왜 화학 결합을 형성합니까? 기본적인 대답은 원자가 가능한 가장 안정적인(가장 낮은 에너지) 상태에 도달하려고 한다는 것입니다. 많은 원자는 원자가 껍질이 전자로 채워지거나 옥텟 규칙(8개의 원자가 전자를 가짐)을 충족할 때 안정됩니다. 원자에 이러한 배열이 없으면 결합을 통해 전자를 얻거나 잃거나 공유하여 원자에 도달하기를 "원할" 것입니다.