Chemical Bonds

اتم ها چگونه ترکیب می سازند؟ معمولاً طوری به هم می پیوندند که هویت خود را به عنوان عناصر از دست می دهند و هویت جدیدی را به عنوان ترکیب می پذیرند. به این اتصالات پیوندهای شیمیایی می گویند. اما چگونه اتم ها به هم می پیوندند؟ در نهایت، همه چیز به الکترون ها برمی گردد. قبل از اینکه درباره نحوه تعامل الکترون‌ها بحث کنیم، باید ابزاری را معرفی کنیم که به سادگی الکترون‌های یک اتم را در اپلیکیشن Chemical Bonds نشان دهد.

پیوندهای شیمیایی این برنامه شامل:

1.1: مقدمه پیوندهای شیمیایی

الماس سخت ترین ماده طبیعی شناخته شده روی زمین است. با این حال الماس فقط کربن خالص است. چه ویژگی خاصی در مورد این عنصر وجود دارد که الماس را بسیار سخت می کند؟ اوراق قرضه. پیوندهای شیمیایی.

1.2: نمودارهای نقطه الکترونی لوئیس

نمودارهای نقطه الکترونی لوئیس از نقاط برای نشان دادن الکترون های ظرفیت در اطراف نماد اتمی استفاده می کنند. نمودارهای نقطه الکترونی لوئیس برای یونها دارای نقاط کمتر (برای کاتیونها) یا بیشتر (برای آنیونها) نسبت به اتم مربوطه است.

1.3: انتقال الکترون - پیوندهای یونی

تمایل به تشکیل گونه هایی که دارای هشت الکترون در لایه ظرفیت هستند، قانون اکتت نامیده می شود. جذب یون های دارای بار مخالف که در اثر انتقال الکترون ایجاد می شود، پیوند یونی نامیده می شود. قدرت پیوند یونی به بزرگی بارها و اندازه یونها بستگی دارد.

1.4: پیوندهای کووالانسی

پیوندهای کووالانسی زمانی تشکیل می شوند که اتم ها الکترون ها را به اشتراک بگذارند. نمودارهای نقطه الکترونی لوئیس را می توان برای نشان دادن تشکیل پیوند کووالانسی ترسیم کرد. پیوندهای دوگانه یا پیوندهای سه گانه بین اتم ها ممکن است برای نشان دادن درست پیوند در برخی مولکول ها ضروری باشد.

1.5: جنبه های دیگر پیوندهای کووالانسی

پیوندهای کووالانسی بسته به الکترونگاتیوی اتم های درگیر می توانند غیرقطبی یا قطبی باشند. اگر به یک مولکول انرژی اضافه شود، پیوندهای کووالانسی می توانند شکسته شوند. تشکیل پیوندهای کووالانسی با انرژی منتشر شده همراه است. از انرژی های پیوند کووالانسی می توان برای تخمین تغییرات آنتالپی واکنش های شیمیایی استفاده کرد.

1.6: نقض قانون Octet

قانون هشت‌گانه سه نقض دارد: مولکول‌های الکترون فرد، مولکول‌های دارای کمبود الکترون، و مولکول‌های پوسته ظرفیت منبسط شده.

1.7: اشکال مولکولی

شکل تقریبی یک مولکول را می توان از تعداد گروه های الکترونی و تعداد اتم های اطراف آن پیش بینی کرد.

پیوندهای شیمیایی 1:8 (تمرینات)

اینها تمرین‌هایی هستند و راه‌حل‌هایی را برای همراهی با فصل 9 از نقشه متنی «شیمی آغاز» که پیرامون توپ و همکاران فرمول‌بندی شده است، انتخاب می‌کنند. کتاب درسی.

پیوندهای شیمیایی مولکول ها را در کنار هم نگه می دارند و اتصالات موقتی را ایجاد می کنند که برای زندگی ضروری هستند. انواع پیوندهای شیمیایی شامل پیوندهای کووالانسی، یونی و هیدروژنی و نیروهای پراکندگی لندن.

موجودات زنده از اتم ها تشکیل شده اند، اما در بیشتر موارد، این اتم ها تنها به صورت جداگانه در اطراف شناور نیستند. در عوض، آنها معمولاً با اتم‌های دیگر (یا گروه‌هایی از اتم‌ها) در تعامل هستند.

به عنوان مثال، اتم ها ممکن است توسط پیوندهای قوی به هم متصل شده و در مولکول ها یا کریستال ها سازماندهی شوند. یا ممکن است پیوندهای موقت و ضعیفی با اتم های دیگر ایجاد کنند که به آنها برخورد می کنند یا با آنها برخورد می کنند. هم پیوندهای قوی که مولکول ها را در کنار هم نگه می دارند و هم پیوندهای ضعیف تر که اتصالات موقت ایجاد می کنند برای شیمی بدن ما و برای وجود خود حیات ضروری هستند.

چرا پیوندهای شیمیایی تشکیل می شود؟ پاسخ اساسی این است که اتم ها در تلاش هستند تا به پایدارترین (کمترین انرژی) حالتی که می توانند برسند. بسیاری از اتم‌ها زمانی پایدار می‌شوند که پوسته ظرفیت آن‌ها با الکترون‌ها پر شود یا زمانی که قاعده هشت‌گانه را برآورده می‌کنند (با داشتن هشت الکترون ظرفیت). اگر اتم‌ها این آرایش را نداشته باشند، «می‌خواهند» با به دست آوردن، از دست دادن یا به اشتراک گذاشتن الکترون‌ها از طریق پیوندها به آن برسند.