Chemical Bonds

Comment les atomes forment-ils des composés ? En règle générale, ils se rejoignent de telle manière qu'ils perdent leur identité en tant qu'éléments et adoptent une nouvelle identité en tant que composé. Ces liaisons sont appelées liaisons chimiques. Mais comment les atomes se rejoignent-ils ? En fin de compte, tout se résume aux électrons. Avant de discuter de la façon dont les électrons interagissent, nous devons introduire un outil pour illustrer simplement les électrons dans un atome Tous dans l'application Chemical Bonds .

Cette appli Chemical Bonds contient :

1.1 : Prélude aux liaisons chimiques

Le diamant est le matériau naturel le plus dur connu sur Terre. Pourtant, le diamant n'est que du carbone pur. Quelle est la particularité de cet élément qui rend le diamant si dur ? Obligations. Liaisons chimiques.

1.2 : Diagrammes de points d'électrons de Lewis

Les diagrammes de points d'électrons de Lewis utilisent des points pour représenter les électrons de valence autour d'un symbole atomique. Les diagrammes de points d'électrons de Lewis pour les ions ont moins (pour les cations) ou plus (pour les anions) de points que l'atome correspondant.

1.3 : Transfert d'électrons - Liaisons ioniques

La tendance à former des espèces qui ont huit électrons dans la couche de valence est appelée la règle de l'octet. L'attraction d'ions chargés de manière opposée provoquée par le transfert d'électrons est appelée une liaison ionique. La force de la liaison ionique dépend de l'amplitude des charges et de la taille des ions.

1.4 : Liaisons covalentes

Des liaisons covalentes se forment lorsque les atomes partagent des électrons. Des diagrammes de points d'électrons de Lewis peuvent être dessinés pour illustrer la formation de liaisons covalentes. Des doubles liaisons ou des triples liaisons entre les atomes peuvent être nécessaires pour illustrer correctement la liaison dans certaines molécules.

1.5 : Autres aspects des liaisons covalentes

Les liaisons covalentes peuvent être non polaires ou polaires, selon l'électronégativité des atomes impliqués. Les liaisons covalentes peuvent être rompues si de l'énergie est ajoutée à une molécule. La formation de liaisons covalentes s'accompagne d'un dégagement d'énergie. Les énergies de liaison covalente peuvent être utilisées pour estimer les changements d'enthalpie des réactions chimiques.

1.6 : Violations de la règle de l'octet

Il y a trois violations de la règle de l'octet : les molécules à électrons impairs, les molécules déficientes en électrons et les molécules à enveloppe de valence élargie.

1.7 : Formes moléculaires

La forme approximative d'une molécule peut être prédite à partir du nombre de groupes d'électrons et du nombre d'atomes environnants

1:8 Liaisons Chimiques (Exercices)

Ce sont des exercices et des solutions sélectionnées pour accompagner le chapitre 9 de la carte de texte "Beginning Chemistry" formulée autour de Ball et al. cahier de texte.

Les liaisons chimiques maintiennent les molécules ensemble et créent des connexions temporaires essentielles à la vie. Types de liaisons chimiques, y compris les liaisons covalentes, ioniques et hydrogène et les forces de dispersion de Londres.

Les êtres vivants sont constitués d'atomes, mais dans la plupart des cas, ces atomes ne flottent pas simplement individuellement. Au lieu de cela, ils interagissent généralement avec d'autres atomes (ou groupes d'atomes).

Par exemple, les atomes peuvent être reliés par des liaisons fortes et organisés en molécules ou en cristaux. Ou ils peuvent former des liens temporaires et faibles avec d'autres atomes qu'ils heurtent ou contre lesquels ils se frottent. Les liens forts qui maintiennent les molécules ensemble et les liens plus faibles qui créent des connexions temporaires sont essentiels à la chimie de notre corps et à l'existence de la vie elle-même.

Pourquoi former des liaisons chimiques ? La réponse de base est que les atomes essaient d'atteindre l'état le plus stable (la plus basse énergie) possible. De nombreux atomes deviennent stables lorsque leur couche de valence est remplie d'électrons ou lorsqu'ils satisfont à la règle de l'octet (en ayant huit électrons de valence). Si les atomes n'ont pas cet arrangement, ils "voudront" l'atteindre en gagnant, perdant ou partageant des électrons via des liaisons.