Chemical Bonds

كيف الذرات تصنع المركبات؟ عادةً ما ينضمون معًا بطريقة يفقدون هوياتهم كعناصر ويتبنون هوية جديدة كمركب. تسمى هذه الصلات روابط كيميائية. لكن كيف تتحد الذرات معًا؟ في النهاية ، يعود الأمر كله إلى الإلكترونات. قبل أن نناقش كيفية تفاعل الإلكترونات ، نحتاج إلى تقديم أداة لتوضيح الإلكترونات ببساطة في ذرة كل ذلك داخل التطبيق Chemical Bonds.

يحتوي هذا التطبيق الروابط الكيميائية على:

1.1: مقدمة للروابط الكيميائية

الماس هو أقسى مادة طبيعية معروفة على وجه الأرض. ومع ذلك ، الماس هو مجرد كربون نقي. ما الذي يميز هذا العنصر الذي يجعل الماس صعبًا للغاية؟ سندات. روابط كيميائية.

1.2: مخططات لويس إلكترون دوت

تستخدم مخططات لويس الإلكترونية النقطية النقاط لتمثيل إلكترونات التكافؤ حول رمز ذري. تحتوي مخططات لويس الإلكترونية النقطية للأيونات على نقاط أقل (للكاتيونات) أو أكثر (للأنيونات) من الذرة المقابلة.

1.3: نقل الإلكترون - روابط أيونية

الميل إلى تكوين الأنواع التي تحتوي على ثمانية إلكترونات في غلاف التكافؤ يسمى قاعدة الثمانيات. يسمى جاذبية الأيونات ذات الشحنة المعاكسة الناتجة عن نقل الإلكترون الرابطة الأيونية. تعتمد قوة الترابط الأيوني على حجم الشحنات وأحجام الأيونات.

1.4: الروابط التساهمية

تتشكل الروابط التساهمية عندما تشترك الذرات في الإلكترونات. يمكن رسم مخططات لويس الإلكترونية النقطية لتوضيح تكوين الرابطة التساهمية. قد تكون الروابط المزدوجة أو الروابط الثلاثية بين الذرات ضرورية لتوضيح الترابط في بعض الجزيئات بشكل صحيح.

1.5: جوانب أخرى من الروابط التساهمية

يمكن أن تكون الروابط التساهمية غير قطبية أو قطبية ، اعتمادًا على الكهربية الكهربية للذرات المعنية. يمكن كسر الروابط التساهمية إذا أضيفت الطاقة إلى الجزيء. يكون تكوين الروابط التساهمية مصحوبًا بالطاقة المنبعثة. يمكن استخدام طاقات الرابطة التساهمية لتقدير التغيرات في المحتوى الحراري للتفاعلات الكيميائية.

1.6: انتهاكات لقاعدة الثمانية

هناك ثلاثة انتهاكات لقاعدة الثمانيات: جزيئات الإلكترون الفردي ، والجزيئات التي تعاني من نقص الإلكترون ، وجزيئات غلاف التكافؤ الموسعة.

1.7: الأشكال الجزيئية

يمكن توقع الشكل التقريبي للجزيء من خلال عدد مجموعات الإلكترون وعدد الذرات المحيطة

1: 8 روابط كيميائية (تمارين)

هذه تمارين وحلول مختارة لمرافقة الفصل 9 من خريطة النص "بداية الكيمياء" المصاغة حول الكرة وآخرون. كتاب مدرسي.

تربط الروابط الكيميائية الجزيئات معًا وتخلق روابط مؤقتة ضرورية للحياة. أنواع الروابط الكيميائية بما في ذلك الروابط التساهمية والأيونية والهيدروجينية وقوى تشتت لندن.

تتكون الكائنات الحية من الذرات ، ولكن في معظم الحالات ، لا تطفو تلك الذرات فقط بشكل فردي. بدلاً من ذلك ، يتفاعلون عادةً مع ذرات أخرى (أو مجموعات ذرات).

على سبيل المثال ، قد ترتبط الذرات بروابط قوية ومنظمة في جزيئات أو بلورات. أو قد تشكل روابط ضعيفة مؤقتة مع ذرات أخرى تصطدم بها أو تصطدم بها. كل من الروابط القوية التي تربط الجزيئات معًا والروابط الأضعف التي تخلق روابط مؤقتة ضرورية لكيمياء أجسامنا ووجود الحياة نفسها.

لماذا تشكل روابط كيميائية؟ الجواب الأساسي هو أن الذرات تحاول الوصول إلى الحالة الأكثر استقرارًا (أقل طاقة) بقدر ما تستطيع. تصبح العديد من الذرات مستقرة عندما تمتلئ غلاف التكافؤ بالإلكترونات أو عندما تفي بقاعدة الثمانيات (بامتلاك ثمانية إلكترونات تكافؤ). إذا لم يكن لدى الذرات هذا الترتيب ، فسوف "يريدون" الوصول إليه عن طريق اكتساب أو خسارة أو مشاركة الإلكترونات عبر الروابط.